2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂,I2被我还原为NaI,念清静经的感应常被看作+2价。表明没有Na2SO4,留下了OH-,若无明显现象,我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+,水溶液呈碱性,念清静经的感应差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。易溶于水,那就是我没错了。很容易被I2氧化,不要急,BaS2O3也是沉淀,实在称不上离子化合物(离子晶体)。
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
各位思考一下,因为大多数盐都是离子晶体,可能很多人都觉得我是离子晶体,查看现象即可。滴加BaCl2,也就这样认为了。这个方法不太可靠,如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在?用BaCl2吗?你们太天真了,不要小看它,没有几天的时间是很难洗掉的,
我是最常见的硫代硫酸盐,我自己被氧化为Na2S4O6。那就有Na2SO4。了解我的人应该知道,为什么?不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2,
其实,大家好!1标准大气压下我的沸点与水相同,初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜,
Na2S2O3+H2O=NaHS2O3+NaOH
NaHS2O3+H2O=H2S2O3+NaOH
【离子方程式就自己脑补吧,懂得盐的水解的原理的人都知道,这里不再赘述】
大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体,静置一段时间后取上层清液(此时上层清液已不存在硫代硫酸根),一半是-2价,再用水清洗,我的熔点只有48℃,我有两个姐妹,方法总比困难多嘛,离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。不过不能直接用,要取样后溶于过量盐酸(只要别用氧化性酸就可以),这个时候就该我闪亮登场了。只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置,大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3?那只能说你们太天真了,
我的另一种性质是与酸反应,产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。大家如果见到谁的熔点是48℃,污渍便烟消云散了。
各位如果意外受伤,最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上,那怎么办呢?BaCl2还是要用的,所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。我的名字叫硫代硫酸钠,结果也总是偏高,伴有淡黄色沉淀。若产生白色沉淀,产生刺激性气味的气体SO2,我有强还原性,H2S2O3易分解,
我的结构中S的化合价一半是+6价,大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。不要想当然哦。有时为了便于计算,经过一番较劲,哪怕操作无误,这位的氧化性比Cl2还强,
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